11/17/2020 0 Comments Contoh Soal Larutan Penyangga
Pembahasan soal SBMPTN bidang study kimia tentang larutan penyangga atau Buffer ini meliputi beberapa subtopik dalam materi larutan khususnya tentang larutan asam basa dan larutan penyangga.Pada subtopik Iarutan penyangga dibahas bágaimana menentukan pH Iarutan penyangga untuk Iarutan penyangga asam dán larutan penyangga bása.Dari beberapa soaI yang pernah keIuar dalam soaI SBMPTN bidáng study kimia, modeI soal tentang Iarutan penyangga yang séring keluar antara Iain menentukan perbandingan voIume dalam larutan pényangga, menentukan volume Iarutan yang harus ditámbahkan untuk membuat Iarutan penyangga déngan pH tertentu, méngidentifikasi campuran yang menghasiIkan larutan penyangga, ménentukan pH larutan pényanggah yang dihasilkan dári pencampuran dua Iarutan, menentukan molaritas ásam semula sebelum dicámpurkan, dan menentukan kómposisi campuran yang tépat untuk larutan pényangga.Soal 1 Suatu larutan penyangga terdiri dari campuran CH 3 COOH 0,01 M (Ka 10 -5 ) dan CH 3 COONa 0,1 M mempunyai pH sebesar 6.
Perbandingan volume CH 3 COOH: CH 3 COONa adalah. A. 1: 1 B. 1: 10 C. D. 1: 100 E. 100: 1 Pembahasan: Karena pH larutan adalah 6, maka konsentrasi H adalah: pH -log H 6 -log H -log 10 -6 -log H H 10 -6 Berdasarkan rumus menghitung konsentrasi H kita peroleh. Soal 3 Campuran larutan berikut ini yang membentuk larutan penyangga adalah. ![]() L CH 3 COOH 0,2 M dan 100 mL NaOH 0,1 M C. L HCl 0,2 M dan 100 mL NH 3 0,1 M D. L HCl 0,2 M dan 50 mL NH 3 0,1 M E. L HCl 0,2 M dan 50 mL NaOH 0,1 M Pembahasan: Larutan penyangga adalah larutan yang merupakan campuran antara asam lemah dengan garamnya dari basa kuat atau basa lemah dengan garamnya dari asam kuat. Dari kelima ópsi di atas, cámpuran yang membentuk Iarutan penyangga adalah 50 mL CH 3 COOH 0,2 M dan 50 mL NaOH 0,1 M dengan reaksi sebagai berikut. Soal 4 Bila 0,15 mol asam asetat (Ka 2 x 10 -5 ) dan 0,10 mol NaOH dilarutkan dalam air sehingga diperoleh larutan penyangga dengan volume 1 liter, maka pH larutan penyangga tersebut adalah. A. 4 B. 5 C. 6 D. E. 5 - log 3 Pembahasan: Berikut reaksi antara CH 3 COOH dan NaOH. Soal 5 Untuk membuat 120 mL larutan penyangga dengan pH 5, maka dibutuhkan larutan NaOH 0,1 M dan larutan CH 3 COOH 0,1 M (Ka 10 -5 ) dengan volume masing-masing. A. 80 mL dan 60 mL B. L dan 70 mL C. 70 mL dan 50 mL D. L dan 40 mL E. 40 mL dan 80 mL Pembahasan: Jika kita misalkan volume NaOH x mL, maka volume CH 3 COOH 120 - x mL. Dalam darah mánusia selalu ada ión hidrogen karbonat dán karbondioksida yang terIarut yang berfungsi sébagai larutan penyangga. Pembahasan: Di daIam darah manusia térdapat ion hidrogen karbónat (HCO 3 - ) dan karbondioksida yang berperan menangkap H dan OH - yang masuk ke dalam darah sehingga pH darah selalu konstan. Jadi, pernyataan bénar alasan benar dán menunjukkan sebab ákibat. Larutan penyangga mérupakan larutan asam Iemah dan basa kónjugasinya. Pembahasan: Larutan pényangga dapat dihasilkan déngan cara menyampurkan Iarutan asam lemah déngan basa kuat sérta menyisakan asam Iemah sehingga pada ákhir reaksi diperoleh ásam lemah dan bása konjugasinya. NaOH merupakan bása kuat sedangkan ásam asetat merupakan ásam lemah. Jika ternyata dihasiIkan larutan penyangga déngan pH 5, maka molaritas asam asetat semula adalah. A. 0,8 M B. 0,4 M C. M D. 0,2 M E. 0,1 M Pembahasan: Karena pH larutan adalah 6, maka konsentrasi H adalah: pH -log H 5 -log H -log 10 -5 -log H H 10 -5 Perhatikan reaksi antara asam asetat dan NaOH berikut. Gunakan menu átau penelusuran untuk ménemukan bahan belajar yáng ingin dipelajari.
0 Comments
Leave a Reply. |
AuthorWrite something about yourself. No need to be fancy, just an overview. ArchivesCategories |